中和反応と塩
酸と塩基が反応して水と塩 (えん) が生じる反応を中和反応といいます。酸塩基化学の中心です。
基本知識
中和反応は酸の H+ と塩基の OH- が結びついて水になる反応です。H+ + OH- → H2O
同時に、酸の陰イオンと塩基の陽イオンから塩ができます。
例: HCl + NaOH → NaCl + H2O
例: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
塩は次の3種類に分類されます。
・正塩: 酸の H も塩基の OH も残らない (NaCl, Na2SO4)
・酸性塩: H が残る (NaHCO3, NaHSO4)
・塩基性塩: OH が残る (MgCl(OH))
※「酸性塩」「塩基性塩」は名前で、必ずしも水溶液が酸性・塩基性とは限りません。
📘 重要用語
中和反応（酸と塩基から水と塩ができる反応）
塩 (えん)（酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生じる化合物）
正塩（H も OH も残らない塩。NaCl, KNO3）
酸性塩（H が残る塩。NaHCO3, NaHSO4）
塩基性塩（OH が残る塩。MgCl(OH)）
塩の加水分解（弱酸・弱塩基由来の塩が水と反応して液性が変わる現象）
中和反応（酸と塩基から水と塩ができる反応）
塩 (えん)（酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生じる化合物）
正塩（H も OH も残らない塩。NaCl, KNO3）
酸性塩（H が残る塩。NaHCO3, NaHSO4）
塩基性塩（OH が残る塩。MgCl(OH)）
塩の加水分解（弱酸・弱塩基由来の塩が水と反応して液性が変わる現象）
深掘り (背景・意義)
正塩の水溶液の液性は、もとの酸と塩基の強弱によって決まります(加水分解)。
・強酸 + 強塩基 → 正塩は中性 (NaCl 水溶液は中性)
・強酸 + 弱塩基 → 正塩は酸性 (NH4Cl 水溶液は弱酸性)
・弱酸 + 強塩基 → 正塩は塩基性 (CH3COONa 水溶液は弱塩基性)
・弱酸 + 弱塩基 → だいたい中性
中和反応の量的関係は「酸の H+ の物質量 = 塩基の OH- の物質量」で決まります。これは次のレッスンの中和滴定で詳しく扱います。
💡 ポイント
- 中和: H+ + OH- → H2O
- 酸の陰イオン + 塩基の陽イオン → 塩
- 正塩・酸性塩・塩基性塩は名前のルール
- NaCl は正塩で中性
- NaHCO3 は酸性塩だが水溶液は塩基性
- 強酸+弱塩基の正塩 → 水溶液は酸性
- 弱酸+強塩基の正塩 → 水溶液は塩基性
注意点 (混同しやすい)
① 「酸性塩」「塩基性塩」は分類名で、水溶液の液性とは別。NaHCO3 は酸性塩だが水溶液は塩基性。② 中和は必ず水ができる反応。③ 価数が違う場合、係数を合わせて中和点を決める (例: H2SO4 1 mol = NaOH 2 mol)。④ 塩 (えん) は食塩だけでなく、もっと広い意味。
練習
H2SO4 + 2NaOH → ?の生成物を書きなさい。- NaCl, NaHCO3, MgCl(OH) のうち、酸性塩はどれか。
- CH3COONa 水溶液の液性 (酸性・中性・塩基性) と理由を答えなさい。